引用+修改
浓硫酸是高沸点酸(难挥发的酸),而氯化氢易挥发,次反应需加热,可以使氢离子和氯离子结合成的氯化氢从溶液中气化分离出去,使反应顺利向右边进行.
常温下几乎不反应.
微热:
H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl↑
强热:
H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑
HSO4-电离不完全(可以认为是弱酸),所以纯净的NaHSO4不能代替硫酸.
另外:
“稀酸当然要比浓酸用的NaCl多”
回答者:BenjaminChong - 初入江湖 二级
↑错误.稀硫酸不能和NaCL反应生成HCl气体,除非你把溶液蒸发成浓的.
“HSO4-电离不完全,不是强酸,所以反应不能提供H+”
回答者:jjf19970701 - 门吏 二级
↑这个最后半句错误,HSO4-部分电离产生的H+从化学性质上来说是和其它酸电离出的H+是等效的(在水中都是H3O+),如果另外提供H+使H+浓度足够,反应仍可以进行.
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