把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为MgOH;
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为MgOH;
另一份加入含 b mol Bacl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为多少?
另一份加入含 b mol Bacl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为多少?
化学人气:331 ℃时间:2019-10-22 11:18:43
优质解答
因为氢氧化钠刚好使镁离子沉淀,所以镁离子的量是氢氧根离子的一半,即n(Mg2+)=a/2mol,.又因为Ba2+离子使SO42-沉淀完全,故n(Mg2+)=mol,那么根据原溶液中电荷守恒,得2n(Mg2)+)+n(K+)=2n(SO42-),代入数据得,n(K+)=(2b-a)...n(Mg2+)=mol?n(Mg2+)=a/2mol,,原溶液是取了一半,故原溶液中。n(Mg2+)=amol,。2n(Mg2)+)+n(K+)=2n(SO42-), 怎么来的啊?还要乘以2因为溶液中满足电荷守恒啊,你想一个镁离子带两个电荷,两个镁离子不就是2乘以两个电荷等于4个电荷吗,以此类推
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