分子量:Fe2O3---160 Fe---56
①得带Fe 36t,所以需要纯净的Fe2O336吨÷112/160=51.43t
因为矿石样品中含有杂质20%,所以,实际需要氧化铁样品 51.43÷80%=64.29t
② 2Fe2O3 + 3C==高温==4Fe + 3CO2 设,需要消耗含碳90%的焦炭 X吨
3×124×56
90%X 36
======>X=6.43
既,需要焦炭6.43t
③氧化铁中含铁=36÷64.29×100%=56.00%
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用含杂质20%的氧化铁(Fe2O3)与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁(杂质不含铁),若得到36吨铁,
用含杂质20%的氧化铁(Fe2O3)与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁(杂质不含铁),若得到36吨铁,
①需这种氧化铁样品多少吨?
②消耗焦炭共多少吨?
③氧化铁样品中铁的质量分数是多少?
①需这种氧化铁样品多少吨?
②消耗焦炭共多少吨?
③氧化铁样品中铁的质量分数是多少?
化学人气:617 ℃时间:2020-04-16 21:28:51
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