错在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下:
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析:设HB溶液的体积为VL,则NaOH溶液体积也为VL
0.4mol/LHB溶液中含HB的物质的量=0.4mol/L*VL=0.4Vmol
HB+NaOH =NaB+H2O
1 11
X 0.2mol/L*VLY
X=0.2Vmolc(H+)
溶液中B-的来源于HB和NaB的电离,所以B-深度最大;
由于混合后溶液的pH=3,所以溶液中OH-的浓度最小;
则溶液中微粒浓度存在正确关系为:
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
这句话错在哪里?
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化学人气:471 ℃时间:2019-10-19 22:06:41
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