为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是得理解?

电负性差越大,电子云的偏离就越明显,吸引电子云能力越强的原子就越倾向于带负电荷,反之越倾向于带正电荷,当化合物中原子的电负性差距足够达到使原子成为离子,即其能带完整的正电荷或负电荷,离子性就大于共价性.你可以这样做一简单的理解,至于1.7这个数字具体是哪来的,我也不是很清楚,估计是某种规定,即化学家“规定”：电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.因为化合物中只要是极性的,偶极矩不为零,即便是共价化合物也有一定离子性.