】某烷烃完全燃烧需要氧气20g,生成水9g,则该烃分子式为（ ）.答案是C3H8,我知道.
】某烷烃完全燃烧需要氧气20g,生成水9g,则该烃分子式为（ ）.答案是C3H8,我知道.
方法一.设烷烃分子式为 CnH2n+2
CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 nCO2 +(n+1)H2O
（3n+1)/2= 20/32 和 n+1=9/18 ,n=1/12 和-1/2.
请问,方法一、二算错来都是正确的.
而方法三是根据方法一、二来的,为什么会出错呢?
第一个“方法三”应改成“方法二”,字打错了,不好意思
方法一.设烷烃分子式为 CnH2n+2
CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 nCO2 +(n+1)H2O
（3n+1)/2= 20/32 和 n+1=9/18 ,n=1/12 和-1/2.
请问,方法一、二算错来都是正确的.
而方法三是根据方法一、二来的,为什么会出错呢?
第一个“方法三”应改成“方法二”,字打错了,不好意思
化学人气：537 ℃时间：2019-08-22 15:53:50
优质解答
鉴于你的方程用等号来计算,此时烷烃的物质的量已默认为1mol,但是你怎么知道这是1mol的烷烃所需的氧气与生成水 = = 那按理说 我方法二也默认，那方法二为什么算出来是正确的。法三中H2O的物质的量被默认为大于1mol
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