Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56：2=x：0.2g，
解之得：x=5.6g，
则铁锈（Fe2O3）的质量为10g-5.6g=4.4g；
混合物中铁锈的质量分数=
| 4.4g |
| 10g |
答：混合物中铁锈的质量分数为44%．
把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数．
把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数．
化学人气：813 ℃时间：2019-08-18 18:24:06
优质解答
①设参与反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56：2=x：0.2g，
解之得：x=5.6g，
则铁锈（Fe2O3）的质量为10g-5.6g=4.4g；
混合物中铁锈的质量分数=
×100%=44%．
答：混合物中铁锈的质量分数为44%．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56：2=x：0.2g，
解之得：x=5.6g，
则铁锈（Fe2O3）的质量为10g-5.6g=4.4g；
混合物中铁锈的质量分数=
答：混合物中铁锈的质量分数为44%．
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