把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）．试计算： （1）该盐酸的物质的量浓度； （2）该合金中镁、铝的物质的量之比．

（1）n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，
由H原子守恒可知
2HCl----H₂
2 mol    1mol
n（HCl）  0.5mol     

2mol

n(HCl)

＝

1mol

0.5mol

，解得n（HCl）=1 mol，c（HCl）=

1mol

0.5L

=2 mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y．
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
则

24x+27y＝10.2g x+ 3 2 y＝0.5

，
解得x=0.2（mol）、y=0.2（mol），则n（Mg）：n（Al）=1：1，
答：该合金中镁、铝的物质的量之比为1：1．