3.4
0.8molZn离子要1.6mol硝酸根离子,那么发生氧化还原反应的硝酸根离子只有0.4mol,根据得失电子守恒,Zn失了0.8*2=1.6,所以N的化合价应为+5-（1.6/0.4）=+1价,3的N是正一价不用我说,4可以看成【+5+(-3】/2=+1
0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2MOL则被还原的产物是
0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2MOL则被还原的产物是
1.NO
2.NO2
3.N2O
4.NH4NO3
答案不止一个
1.NO
2.NO2
3.N2O
4.NH4NO3
答案不止一个
化学人气：434 ℃时间：2019-10-24 07:58:12
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