向一定量的Fe．FeO．Fe2O3 的混合物中,加入100mL 1mol．L-1 的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224mL,

用盐酸溶解后,得到的产物加 KSCN 溶液,无血红色出现,说明得到的产物是氯化亚铁（Fe2O3+HCL生成了FeCl3 而Fe把Fecl3还原成Fe2+）,即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中．
用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物 得到的铁和加入盐酸生成的氯化亚铁中的铁相等．盐酸的物质的量为：1mol．L-1×0.1L═0.1mol,根据氯元素守恒,则n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol,m（Fe）═0.5mol×56g/mol═2.8g,即能得到铁的质量为2.8g．
答：若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到的质量是2.8g．Fe3O4+CO高温也会生成Fe吗你那个0.5×56 应该是0.05还有 n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol， 这个是什么意思请详细解释下！Fe3O4+4CO===高温===3Fe+4CO2FeO或Fe2O3或部分Fe，最后都变成FeCl2，其中，Fe来自混合物，Cl来自盐酸，物质的量为1：2所以 Fe的物质的是=Cl的物质的量/2，即 n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol为什么物质的量是1比2？FeCl2铁和氯的物质的量比=1：2n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol