1,4.35g二氧化锰是4.35/(32+55)=0.05mol
4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
所以碳酸钠的量为0.1mol
其实这是一道无解的题,因为不管是什么样的盐酸,它都不能与二氧化锰完全反应
等量的盐酸溶液两份,一份恩那个中和40ML碳酸钠溶液；另一份恰能和4.35g二氧化锰发生反应,计算碳酸钠溶液
等量的盐酸溶液两份,一份恩那个中和40ML碳酸钠溶液；另一份恰能和4.35g二氧化锰发生反应,计算碳酸钠溶液
要过程 谢谢.
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化学人气：689 ℃时间：2020-10-01 14:10:24
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