将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是（　　） A.71：75 B.71：79 C.80：79

方法一：假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%，
      2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
       316        284       32
                           0.1a
根据方程式是可知，生成0.1a氧气需要高锰酸钾就是：

316×0.1a

32

会生成固体的质量就是：

284×0.1a

32

，
所以固体质量比就是

284×0.1a

32

：

316×0.1a

32

=71：79，
但是现在生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%，高锰酸钾分解的更少，即生成固体质量小，两者的比值小于71：79，
故选A．
方法二：用质量守恒法和极值法！首先假设原有高锰酸钾的质量为A，生成氧气质量为10%A，故为0.1A，氧气生成后，固体质量便剩余0.9A（氧气跑掉了，质量守恒），所以剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为0.9A：A，为0.9！在再假设，无氧气生成，则高锰酸钾无反应，故剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为1！所以生成氧气质量少于10%，则剩余固体质量与原高锰酸钾质量比值在0.9和1之间．所以只有答案A符合！
故选A．