已知AgCl的Ksp=1.8x10-10,AgI的Ksp9.3x10-17,溶液中[Cl-]=[I-]=0.01mol/L,问开始析出AgI沉淀时,溶液中[I-]浓度为多少?能否实现分步沉淀?5.2x10^（-9） 能

AgCl的Ksp= 1.8×10-10 和 Cl-]=[I-]=0.01mol/L
当出现AgCl沉淀时,[Ag+]=1.8×10-10 /0.01=1.8X10-8mol/L
AgI的Ksp=9.3×10-17,
[I-]=9.3×10-17 / 1.8X10-8=4.7X10-9mol/L=5.17×10-9
两种不溶物的Ksp相差很大,不溶物就容易转化为更难溶的不溶物,由于AgI比AgCl更难溶于水,溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中,可以转化为AgI,而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动,导致AgCl溶解,AgI比AgCl更难溶于水,AgCl可以转化为AgI
所以能分步沉淀