1.强弱规律
⑴氧化性、还原性的判断
①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.
③从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性;最低价态只有还原性;中间价态既有氧化性又有还原性.
(2)判断氧化性、还原性强弱常用的方法
①根据金属的活泼性判断
a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱.
b.单质的还原性:按金属活动性顺序依次减弱.
c.离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强(铁为Fe2+).如:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.如:氧化性 F2>Cl2>Br2>I2>S;
还原性 S2— > I— > Br— > Cl— > F—.
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性:氧化剂 > 氧化产物.
b.还原性:还原剂 > 还原产物.
c.不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应条件越易,氧化性(还原性)越强.
如:根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 > MnO2 > O2.
d.不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应现象越剧烈,氧化性(还原性)越强.
如:钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性:K > Na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极.
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度:如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强.
b.浓度:如硝酸的浓度越高,氧化性越强.
c.酸碱性:如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强.
2.相等规律:在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等.此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平.
3.先后规律:在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(氧化剂)先把氧化性(还原性)强的氧化剂(还原剂)还原(或氧化).如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—.
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