将一定质量的铁投入10ml某浓度的硝酸中恰好完全反应,将产生的气体全部收集与672ml的氧气混合恰好能被水完全吸收,在铁和硝酸反应得到的溶液中滴硫酸直至不再产生气体,又收到无色气体224ml,则投入铁的质量?

用得失电子守恒做.
不需要算原HNO3的浓度.
672ml O2物质的量 = 0.672/22.4 = 0.03mol,0.03mol O2得到的电子数 = 0.03*4 = 0.12mol
然后在铁和硝酸反应得到的溶液中滴硫酸,产生的气体是NO,NO体积 = 0.224/22.4 = 0.01mol,0.01mol NO得到的电子数 = 0.01*3 = 0.03mol
所以反应共得到电子数 = 0.12+0.03 = 0.15mol
Fe最终转化为Fe3+,所以反应的Fe的物质的量 = 0.15/3 = 0.05mol
Fe的质量 = 56*0.05 = 2.8g
选A