电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,测得n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,则整个过程中,氧化

生成1分子NaClO,氯原子化合价升高2,转移电子2.生成1分子NaClO3,氯原子化合价升高6,转移电子6.
生成1分子氢气H2,转移2电子.
所以生成5份NaClO和1份NaClO3,共转移16份电子,对应还原产物氢气应该是8份.
所以氧化产物5+1份,还原产物8份.比值3/4不用化学方程式吗，那题干中的化学反应方程式有什么用。还有为什么从Cl-算电子上升，不是Cl2中的Cl 0价开始反应是电解出氯气，氢气和氢氧化钠2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2，然后就有上边氯气和氢氧化钠反应掉了。所以上边只是第二步反应，而结合第一步，总反应是：NaCl+H2O==NaClO+H2NaCl+3H2O==NaClO3+3H2两个反应都不自发，需要电解，这样就很明了了。