氧化还原反应——电子转移
氧化还原反应——电子转移
2H2S+SO2------->3S↓+2H2O
这电子转移怎么算啊?
还有
3NO2+H2O-------->2HNO3+NO
电子转移了多少啊?怎么算?
2H2S+SO2------->3S↓+2H2O
这电子转移怎么算啊?
还有
3NO2+H2O-------->2HNO3+NO
电子转移了多少啊?怎么算?
其他人气：516 ℃时间：2019-09-23 15:00:06
优质解答
2H2S+SO2------->3S↓+2H2O 左边H2S中硫为-2价,右边硫为0价,升了2价,共有2个硫升价;左边SO2中硫为+4价,右边为0价,降了4价,所以电子共转移了4个,由H2S中的S转移到SO2中的S
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