常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量； （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度； （3）取出20.0mL该溶液，配成

（1）12.5g CuSO₄•5H₂O的物质的量为：

12.5g

250g/mol

=0.05mol，电离产生的Cu²⁺和SO₄^2-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：

12.5g+27.5g

1210g/L

=0.0331L，故CuSO₄的物质的量浓度为：

0.05mol

0.0331L

=1.51mol/L，
答：CuSO₄的物质的量浓度为1.51mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：

0.0302

1.00mol/L

=0.0302L=30.2mL，
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．