饱和NaCl溶液溶hcl而不溶Cl2的原因是Cl离子在溶液中已饱和?

HCl强电解质完全电离,
Cl2进入水中与水反应,可逆反应,Cl2 + H2OHClO + HCl
溶液中NaCl饱和溶液即Cl-离子浓度高,即上述反应中生成物Cl-的量大,反应逆向进行,降低了Cl2与水的反应,使Cl2的溶解度变小和氯离子在溶液中是否饱和没有关系？有，氯离子饱和了，上述可逆反应的平衡才向左。所有的除杂反应选用试剂的时候也是用这样得到方法吗？除杂的原理是基于，除去杂质而不引入新杂质。