某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质之比为1:2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯和被氧化的氯的物质的量之比为?为什么是11:3?求详细过程,谢谢大家!
某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,得到氯化钾、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质之比为1:2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯和被氧化的氯的物质的量之比为?为什么是11:3?求详细过程,谢谢大家!
化学人气:899 ℃时间:2019-10-11 00:07:21
优质解答
根据方程式Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O,次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1:2可以写出总方程式:14 KOH + 7Cl2= KClO +2KClO3 + 11 KCl + 5 H2O化合价升高的是被氧化的,也...请问两个方程式是怎么合成一个方程式的?就是按照次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1:2合并的。具体就是,你就设次氯酸钾的个数是1,那氯酸钾不就是2了吗。然后第一个方程式是Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O个数就是1,不变就行,第二个是3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O把氯酸钾的个数改成2,就成了6 Cl2 + 12KOH =10 KCl + 2KClO3 + 6 H2O加一块就是14 KOH + 7Cl2= KClO +2KClO3 + 11 KCl + 5 H2O
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