将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与硫酸的体积比为?
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请问 “pH=8的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中C(H+)=10-5 mol/L”这两个数据怎样算出来的,具体些
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化学人气:855 ℃时间:2019-08-20 12:14:41
优质解答
100℃时水的离子积常数是10-12,pH=8则c(H+)=10-8mol/L,前者除以后者就是C(OH-)=10-4 mol/L,pH=5则C(H+)=10-5 mol/L
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