1.
计算强碱溶液中的OH-浓度
----c(H+)=10^(-13)
----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L
2.
计算强酸溶液中的H+浓度
----c(H+)=10^(-1)=0.1mol/L
3.
等体积时,强碱与强酸所提供的OH-和H+的物质的量相等,恰好中和,溶液呈中性.
答案:B
将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的Ph值为
将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的Ph值为
A 10.0
B 7.0
C 6.0
D 6.5
怎么计算?
A 10.0
B 7.0
C 6.0
D 6.5
怎么计算?
化学人气:371 ℃时间:2019-10-17 13:59:33
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