n（Cu）=
| m |
| M |
| 1.28 |
| 64 |
由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的气体（标况下）的体积为：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被还原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案为：896；0.04mol．
1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体_ mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是_．
1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体______ mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是______．
其他人气：232 ℃时间：2019-10-10 06:48:00
优质解答
铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
n（Cu）=
=
=0.02mol，
由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的气体（标况下）的体积为：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被还原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案为：896；0.04mol．
n（Cu）=
由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的气体（标况下）的体积为：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被还原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案为：896；0.04mol．
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