c(OH-) |
c(H+) |
A.酸的浓度越低,其电离程度越大,所以0.01mol•L-1 HA的溶液中c(H+)>1×10-4mol•L-1,故A错误;B.pH=3的HA浓度大于0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L,二者等体积混合,HA过量导致溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),故A错误;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),故C正确;
D.浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度,溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-),c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=
c(HA)-c(A-) |
2 |
故选CD.