| 10g−3g |
| 10g |
（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65，98
6.5g，x
∴
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| x |
解之得：x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
| 9.8g |
| 50g |
答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表． 实验 物质用量 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 1
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
| 实验 物质用量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
| 剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
化学人气：524 ℃时间：2019-08-19 06:05:46
优质解答
（1）铜锌合金中锌的质量分数=
×100%═70%；
（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65，98
6.5g，x
∴
=
，
解之得：x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
×100%=19.6%．
答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．
（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65，98
6.5g，x
∴
解之得：x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．
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