现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后,全部投入含b mol 的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题

假设硝酸足量,这时依次进行如下几个反应：首先铁和硝酸反应全部变成正二价,①然后铜和硝酸全部反应变成铜离子.②最后二价铁被硝酸氧化为三价,③.结束.（以上分析可能稍微难理解点,这里问的是溶液中金属离子只有二价...由①方程式 3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可知q＞a(1-x)*8/3;由②方程式 3Cu +8HNO3 ====3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可知 w≤a*8/3. 故b的取值范围为a(1-x)*8/3＜b≤a*8/3.这一计算过程不太明白~因为第一问是说溶液中金属离子只有二价铁和铜离子，所以硝酸的量不能太少，至少得把铁全氧化为2价，而且多少也要氧化一点铜；也不能太多，最多只能把铜也全氧化了。所以。。。明白吗