15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求： （1）混合物中含铜多少克？ （2）原硫酸中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少？（计算

设样品中锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98    161   2
x    y    z    0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g  y=19.6g   z=32.2g
（1）混合物中含铜的质量为：15g-13g=2g；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是：

32.2g

100g+13g−0.4g

×100%=28.6%
答：（1）混合物中含铜2克；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是28.6%．