这个问题涉及到理想气体温度公式
气体的温度由分子的平均平动动能决定,
理想气体分子的平均平动动能为 ε=1/2 * u * v^2 = 2/3 k T
其中v是平均速率,T是温度
所以v变为2倍时,T会变为原来的4倍
跟着由理想气体状态方程pV=nRT知
T变为4倍,V,n,R都不变,所以压强p也变为4倍
容积不变,封闭容器,理想气体的平均速率提高为原来2倍.
容积不变,封闭容器,理想气体的平均速率提高为原来2倍.
为什么温度和压强为原来的4倍,怎么算的?
为什么温度和压强为原来的4倍,怎么算的?
物理人气：274 ℃时间：2019-10-23 08:52:32
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