n(H2)=22.4/22.4=1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651
x1mol
65/x = 1/1
解得x = 65g
所以需要锌粒65g还有简单一点的方法吗，mol我没学过m(H2)=0.09*22.4=2.016gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652x2.016g65/x = 2/2.016g解得x = 65g所以需要锌粒65g
用锌与稀硫酸反应制得氢气22.4L（标准状况下）,问需要锌粒多少克?（在标准状况下氢气的密度约为0.09g/L
用锌与稀硫酸反应制得氢气22.4L（标准状况下）,问需要锌粒多少克?（在标准状况下氢气的密度约为0.09g/L
其他人气：864 ℃时间：2019-10-23 07:34:54
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