3N2 + 2H2=3NH3
初始 x mol 2-x 0
反应y2/3yy
剩余x-y2-x-2/3yy
剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5 mol
得y=0.75 mol
所以浓度时0.75mol/0.5L=1.5 mol/L方程式好像是错的,我算出来是3mol\L我是写错了。。脑子抽了N2 + 3H2=2NH3初始 x mol 2-x 0 反应y3y2y剩余 x-y2-x-3y2y剩余总量x-y+2-x-3y+2y=2-2y=33.6/22.4=1.5 mol得y=0.25 molNH3是2y=0.5mol所以浓度时0.5mol/0.5L=1mol/L这样算是对的,虽然氨会和水形成一水合氨NH3·H2O,但计算浓度时一般忽略,因为量比较少。你这个是判断题,答案是错还是怎样?我补充了题目,你去看一下吧。
标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态
标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态
体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液,氨水的浓度为1mol.L-1,为什么是错的啊?
别的题中氨水的密度都是用通入氨气的多少再除以水的体积,为什么在这道题就不行?
打错了,是氨水的浓度都是用通入氨气的多少再除以水的体积
还有一个问题:
二氧化硅与C反应,Si与CL2反应生成四氯化硅,四氯化硅通过氢气还原得到Si,这3个反应都要在隔绝空气 的密闭容器中进行吗?可是Si与O2的反应不是特别缓慢吗?
1.标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态 体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液.将标准情况下33.6LNO2和NO的混合气体通入水中,形成2L溶液,下列说法错误的是:
A:1中氮气与氢气的体积之比可能是5\3
B:1中的氨水浓度为1mol\L
C:2中的硝酸的浓度的取值范围是0<c(HNO3)<0.5mol\L
D:2中剩余气体的体积的取值范围是11.2L<V<33.6L
体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液,氨水的浓度为1mol.L-1,为什么是错的啊?
别的题中氨水的密度都是用通入氨气的多少再除以水的体积,为什么在这道题就不行?
打错了,是氨水的浓度都是用通入氨气的多少再除以水的体积
还有一个问题:
二氧化硅与C反应,Si与CL2反应生成四氯化硅,四氯化硅通过氢气还原得到Si,这3个反应都要在隔绝空气 的密闭容器中进行吗?可是Si与O2的反应不是特别缓慢吗?
1.标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态 体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液.将标准情况下33.6LNO2和NO的混合气体通入水中,形成2L溶液,下列说法错误的是:
A:1中氮气与氢气的体积之比可能是5\3
B:1中的氨水浓度为1mol\L
C:2中的硝酸的浓度的取值范围是0<c(HNO3)<0.5mol\L
D:2中剩余气体的体积的取值范围是11.2L<V<33.6L
化学人气:546 ℃时间:2020-04-06 19:40:50
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