Fe-Cu-稀硝酸,Fe-Cu-浓硝酸的原电池的正负极是什么,反应呢?

按照某些参考书的说法
Fe-Cu-稀硝酸
正极(Cu)：NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ + 2H2O
负极(Fe)：Fe - 3e- = Fe3+
Fe-Cu-浓硝酸
正极(Fe,被浓HNO3钝化)：2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O
负极(Cu)：Cu - 2e- = Cu2+那那本参考书上没写之后的反应吗？Cu和三价铁这个不也组成了一个原电池吗？二者产生的电流是相互抵消还是换了一个其他的电极反应实际情况本就不是这样的，好像有人做过实验，但你还是姑且按照这些参考书答吧。第一种情况下，当溶液中Fe3+浓度增大到一定程度确实会发生你所说的反应。