实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为

选 D KMnO4、MnO2、K2MnO4解生成氧气的质量：8 - 7.2 = 0.8 g设消耗的KMNO4为X克,生成的K2MnO4为Y克、MnO2为Z克 2KMNO4 = K2MN04 + MNO2 + O2↑316------------197--------87--------32X----------------Y----------...1、4g金属M的氧化物中含M2.8g,已知M的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为2、某化合物的化学式为HnRO3n+1,则元素R的化合价为？若其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为？这两题和上面不相干啊你这20分赚的真不容易啊....是不相关的，但我不会做啊，帮帮忙。。。。。。。。1.设此金属氧化物的化合价为X，则氧化物的分子式为 M2Ox M2O x +xH2 = 2M + xH2O112+16x--------1124-------------------2.8则（112+16X）/ 4 = 112 /2.8解得x=3所以 M2O x 化学式为为 M2O3应该是Fe2O32.化合物的化学式为HnRO3n+1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为:M-n-48n-16 = M-49n-16R化合价为：2*(3n+1) - n=（ 5n+2）不明白HI