答案 B
这类题目分为两大类
第一 溶液密度小于1的 比如酒精 和氨水
第二 溶液密度大于1的 比如硫酸 NaOH溶液
规律就是
溶液密度小于1的 溶液质量分数等体积混合后 小于均值
溶液密度大于1的 溶液质量分数等体积混合后 大于均值
所以这个题目是 B
(其实在计算中发现这类的题目与密度和1的比较有关 但是与密度的具体数值无关)
以下是方法的总结
设20%的氨水和5%的氨水的密度分别是 ρ1 和 ρ2 设体积均是 V
当两者等质量混和的时候 后的质量分数为:W1 = 12.5%
等体积混合后的质量分数为:
W2=(20%ρ1V +5% ρ2 V) / (ρ1 V+ρ2 V)
=(20%ρ1+5%ρ2)/(ρ1+ρ2)
所以 W2-W1 =(20 %ρ1+5 % ρ2)/(ρ1+ρ2)-12.5%
通分= 【(20 %ρ1+5 % ρ2)/(ρ1+ρ2)】-【 12.5%(ρ1+ρ2)/(ρ1+ρ2)】
代数相加 = 【20 %ρ1+5 % ρ2 - 12.5%(ρ1+ρ2)】/ (ρ1+ρ2)
= (7.5%ρ1-7.5%ρ2 )/(ρ1+ρ2)
提取倍数7.5% = 7.5%(ρ2-ρ1)/ (ρ1+ρ2)
因为20%的氨水的密度小于5% 的 氨水的密度
(PS 氨水的质量分数越大,NH3越多 其密度反而越小,类似情况的还有酒精啊这些),
即ρ2<ρ1,
所以W2-W1<0
W2<W1,所以W2 < 12.5%
如果是硫酸或氢氧化钠等,不同质量分数的两者溶液等体积混合后的质量分数恰和上边相反
(注意 硫酸的质量分数越大,H2SO4就越多 其密度就越大,所以那个ρ2.>ρ1,最后的答案就是大于均值 类似情况的还有NaOH这些 )
如何判断?就应该知道了 就写这么多了
你自己再化简以下 加深印象
高一化学题4(计算题)
高一化学题4(计算题)
质量分数为20%,密度为0.93g/cm3的氨水与质量分数为5%,密度为0.98g/cm3的氨水等体混合所得溶液的溶质质量分数为
A.=12.5%B.<12.5% C.>12.5%
求解
质量分数为20%,密度为0.93g/cm3的氨水与质量分数为5%,密度为0.98g/cm3的氨水等体混合所得溶液的溶质质量分数为
A.=12.5%B.<12.5% C.>12.5%
求解
化学人气:418 ℃时间:2019-08-23 11:23:06
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