可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.
说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含量均减小.为什么?
可逆反应中.比如A+B=C.为什么增加A,A的转化率要降低
五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.
说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含量均减小.为什么?
可逆反应中.比如A+B=C.为什么增加A,A的转化率要降低
化学人气:283 ℃时间:2019-10-17 01:10:28
优质解答
这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低. 充入N2O4时可以将反应写成N2O4(g)=可逆=2NO2(g),则平衡常数K=c(NO2)^2/c(N2O4...体积分数是物质的量之比吗?那加入什么气体,这种气体的物质的量肯定增加啊在同一个反应体系内,气体的体积分数就等于该气体的物质的量比气体的总物质的量。“那加入什么气体,这种气体的物质的量肯定增加”这句话没错,但是这种气体的百分含量未必增加,可能气体的总物质的量增加的更多。像问题2一样、加入NO2的话,平衡正向移动,但移动是微弱的,那NO2不还是多了么。还有充入N2O4,不太懂啊问题2是个常见的问题,增加a,a的转化率降低,b的转化率提高,这个很容易理解。问题一和问题二不能混为一谈。加入NO2后,反应浓度增加所以平衡正向移动,是同时压强增大,平衡也正向移动。加入N2O4.从浓度角度看平衡逆向移动,从压强增大的角度看,平衡正向移动。两者矛盾,这时候是以压强的影响为主,所以平衡还是正向移动。这是一个比较复杂的问题,所以就引入一个简单模型来处理,这就单边单气。五三模拟上说的是以浓度为主。加入N2O4要是用平衡常数去考虑的话,N2O4是生成物,那分子变大。所以分母要变大。所以剩余NO2就多了啊平衡常数只和温度有关,温度不变,平衡常数不变,所以才将平衡常数表达式做变形。这个你应该知道。注意我是反应反过来写,这个分子为NO2浓度的平方,分母为N2O4的浓度,然后变形。
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