0.1mmol/l 盐酸与0.1mmol/l氨水等体积混合,求溶液的PH值

假设混合后忽略溶液体积变化,则溶质为NH4Cl,设HCl与氨水的体积都为1L
则NH4Cl浓度c=(0.1/2)=0.05mol/L
体系中存在平衡：
NH4+ + 2H20 = NH3•H20 + H30+
初始(mol/L) 0.05 0 0
平衡(mol/L) 0.05-x x x
NH4+的酸常数Ka=5.64×10^-10
则有 Ka=x²/(0.05-x)≈x²/0.05=5.64×10^-10
算得x=5.31×10^-6
则pH=-lg[H+]=5.27