在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析,取2.6g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳.

(1) 氢的质量＝2.16＊2/18=0.24g二氧化碳中含碳的质量＝5.28＊12/44=1.44g(2) 含 氧的质量＝2.16－1.44－0.24＝0.48克（3）C：H：O=1.44:0.24:0.48=6:1:2（4）氢的物质的量 0.12mol 碳的质量物质的量 0.09mol氧物质...mol是什么意思，第四小题能不能具体解释一下？mol就是摩尔质量求各原子个数比就是求化合物的最简式你求出单位质量里的每种元素的物质的量物质的量之比就是它们的原子个数比因为物质的量X阿伏伽德罗常数=原子个数氢，碳，氧的物质的量是怎么求出来的，式子是怎么样的？前面不是把每种元素的质量都已经求出来的 氢的质量＝2.16＊2/18=0.24g水中的H都来自有机物 碳的质量＝5.28＊12/44=1.44g CO2中的碳就是有机物中的C 有机物燃耗只生成H2O 和CO2因此最多含有三种组分CH O 氧的质量=有机物质量-氢的质量-碳的质量氧的质量＝2.16－1.44－0.24＝0.48克 物质的量=质量/分子量