有5.2克表面部分变质为MgO的镁条,将它放入100克的稀硫酸中,反应完全后,放出0.4克氢气.计算：(1)变质前

（1）
反应完全后,放出的0.4克氢气都是Mg和H2SO4反应生成的
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
我们可以算出,变质为MgO的镁条中Mg的质量为4.8g
所以MgO为5.2-4.8g=0.4g
根据方程式2Mg+O2=2MgO
算出被氧化为MgO的Mg有0.24g
变质前镁条的质量：4.8+0.24=5.04g
(2)
反应后溶质只有MgSO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
算出反应后的MgSO4为24+1.2=25.2g
减少的H2质量为0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.2/（100-0.4+5.2)≈24%