理论上来说,被还原的物质的量的确可以计算得0.45mol
但是
1`随着反应的进行,硫酸被消耗
2`随着反应的进行,越来越多的水生成
所以,硫酸物质的量浓度渐渐降低,浓硫酸变成稀硫酸,便不在反应
所以,实际上,一部分硫酸根本没反应,与理论有偏差
向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为
向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为
答案是小于0.45mol 请说明下理由
Cu+2H2SO4(浓)--CuSo4+2H2O+SO2 这个是方程式
答案是小于0.45mol 请说明下理由
Cu+2H2SO4(浓)--CuSo4+2H2O+SO2 这个是方程式
化学人气：604 ℃时间：2019-08-20 21:53:55
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