有一瓶碳酸钠和氯化钠的混合物,甲乙丙三位同学分别取样进行实验,他们的实验数据如下;
有一瓶碳酸钠和氯化钠的混合物,甲乙丙三位同学分别取样进行实验,他们的实验数据如下;
甲 乙 丙
所取混合物的质量/g 43.8 33.8 33.8
加入稀盐酸的质量/g 125 150 125
反应后生成气体的质量/g 8.8 8.8 8.8
(1)所取混合物与盐酸恰好完全反应的是 同学的实验,并计算该同学所取混合物中碳酸钠的质量.(2)求该同学所取混合物与盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数
甲 乙 丙
所取混合物的质量/g 43.8 33.8 33.8
加入稀盐酸的质量/g 125 150 125
反应后生成气体的质量/g 8.8 8.8 8.8
(1)所取混合物与盐酸恰好完全反应的是 同学的实验,并计算该同学所取混合物中碳酸钠的质量.(2)求该同学所取混合物与盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数
化学人气:692 ℃时间:2019-09-18 05:27:34
优质解答
(1)丙 21.2g(2)7.2%过程??(1)根据甲乙丙生成气体量相同,原料量不同,得出两组值一样的是消耗完的(比如乙的33.8和丙的33.8)得出乙消耗完,根据Na2Co3+2HCl=2Nacl+H2O+Co2↑,设Na2Co3的质量为m,因为Co2的质量为8.8g,得出180/m=44/8.8求得m=21.2g(2)还是上面这条公式,设NaCl的质量为n,得出117/n=44/8.8,n=23.4g,因为跑了8.8g二氧化碳,所以溶液质量为125+33.8-8.8=150,质量分数=23.4/150X100%=15.6%(sorry,之前算错了)
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