在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L完全反应,则下列关系中不正确的是( )

n(NaOH)=0.3 N(CO2)=0.2生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3溶液水解呈碱性,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,水解程度CO32-＞HCO3-,A正确Na+完全电离浓度 最大 溶液呈碱性c（OH-）>c（OH-）CO32-+H...o0o为什么生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3呢？
A也没看懂的说。。为什么c(OH-)就最小了呢。。。在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L

相当于3molNaOH与2molCO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

21 1
31.51.5
生成1.5molNa2CO3 ，CO2还剩余0.5mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

112
0.50.51
消耗0.5molNa2CO3 剩余1mol生成NaHCO3 1mol

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，

是部分水解，水解嘛都是很少量的能有10%的量都不容易了，不然CO2都冒出来了。