类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比,求化学式.
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中,A、B两元素的质量比为7﹕3,A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2,求该化合物的化学式.
【剖析】 此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式,然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式,求出原子个数比,写出化学式.(注意：由于A、B的位置不固定,可有两种形式)
设此化合物的化学式为AxBy,A的相对原子质量为A,B的相对原子质量为B.
由题意可知：
可求得：x﹕y=2﹕3
∴该化合物化学式为A2B3或B2A3.
类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数,求化学式.
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46,其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％,求此有机物的化学式.
【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％,确定物质中只含有C、H、O三种元素,再根据分子质量和各元素的含量,求出化学式中各元素的原子个数,写出化学式.
C原子个数＝46X52.2%/12=2
H原子个数＝46X13.0%/1=6
O原子个数＝46X34.8%/16=1
∴此有机物的化学式为C2H6O .
类型3、巧已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数,求另一种元素的质量分数.
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中,硫元素的质量分数为a％,求混合物中铁元素的质量分数.
【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力,因为直接求难以求出.仔细观察两种物质的化学式,不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4,所以混合物中两种元素的质量比为 32﹕16×4＝1﹕2 ,即氧元素的质量为硫元素的2倍,由硫元素的质量分数,可求出氧元素的质量分数,剩余的则是铁元素的质量分数.
由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍,所以氧元素的质量分数为2a% .
则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% .
【注意：此类题还有可能再延伸.例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中,已知氮元素的质量分数为28％,求混合物中氧元素的质量分数.此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系：1＋31＝32,可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4,再根据上题方法来求,最终答案为32％.】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比,求物质的质量比.
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21﹕8,则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（ ）
（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13
【剖析】对于此题由于三种物质不容易做,但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8,因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果）,只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可.对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y,然后根据铁与氧的质量比为21﹕8,可列关系式 ,最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9﹕20,故答案为A、D.
【答案】A、D.
解法二﹕巧解,观察FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系,即FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加,恰好配成Fe3O4的形式,故FeO和 Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕(56×2+16×3)=9﹕20.故答案为A、D.
类型5,已知样品中某元素的含量,求可能含有的杂质.
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质,则可能为( ).
（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
【剖析】通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％,样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量,所以应含有杂质的含氮量应高于38％,才有可能混合成此题的样品.故答案应选C.
【答案】C