将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少（　　） A.4.48L B.5.6

将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反应后溶液中还剩0.4molCu²⁺和0.4molCl^-，
阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出0.3mol铜，转移电子数为0.6mol；
阳极电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；依据得失电子守恒：
   2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
  2    2   1               
0.4mol  0.4mol  0.2mol   
   4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
         4       1
 0.6mol-0.4mol   0.05mol
所以产生氯气0.2mol，产生氧气0.05mol；
气体标况下体积V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选B．