有二氧化碳和一氧化碳混合气体10.8g,其物质的量为0.3mol,

混合气体的摩尔质量是10.8/0.3=36g/mol
二氧化碳与一氧化碳的物质的量比是（36-28）/（44-36）=1/1那么
混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量同为0.15mol.
设二氧化碳的物质的量为x,氧化碳的物质的量为y
x+y=0.3mol
44x+28y=10.8g
x=y=0.15mol
混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,
剩余的气体是一氧化碳（二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应）
其质量为：
m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15mol×2 8g/mol=4.2g
所含分子数为多少?
N=n×NA
N(CO)=0.15mol××6.02×1023 mol－1=6.33×1023
不懂的欢迎追问,（36-28）/（44-36）=1/1，这个是什么意思？用混合气体的摩尔质量-一氧化碳的摩尔质量再除以(二氧化碳的摩尔质量-混合气体的摩尔质量)就可以求出二氧化碳与一氧化碳的物质的量比了不懂的欢迎追问，如有帮助请采纳，谢谢!用混合气体的摩尔质量-一氧化碳的摩尔质量再除以(二氧化碳的摩尔质量-混合气体的摩尔质量)就可以求出二氧化碳与一氧化碳的物质的量比了不懂的欢迎追问，如有帮助请采纳，谢谢!