100克某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量是多少

设这种硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x=19.6g
硫酸中溶质的质量为19.6g
如果求硫酸中溶质的质量分数,为19.6/100*100%=19.6%将32.5克锌与245克稀盐酸恰好完全反应、求所用硫酸溶液的质量分数及反应后的溶液中溶质质量分数设盐酸中溶质的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，产生H2的质量为z。Zn+2HCl=ZnSO4+H2↑6573 161232.5g xyzx=36.5gy=80.5gz=1g硫酸中溶质的质量分数为36.5/245*100%=14.9%反应后的溶液中溶质质量分数为80.5/(32.5+245-1)*100%=29.11%