CS2能在氧气汇总完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g的CS2液体在448ml的氧气中,

n(O2)=0.448/22.4=0.02mol；
n(CS2)=0.228/76=0.003mol；
M=(0.228+0.02*32)/0.02=43.4
C能解释下这步M=(0.228+0.02*32)/0.02=43.4不懂这个是怎么列出来的。M=m/n总质量/总物质的量=式量可是他不是要求气体的平均相对分子质量吗？为啥要用0.228，这个不是CS2液体的质量？反应变成SO2和CO2呀。