将一种有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L(标准状况)和水2.7g.已知这种有机物的蒸气对氢气的相对密度是23,通过计算,写出这种有机物的分子式.

设有机物方程式为X,则：X+O2=CO2+H2O; 又知有机物的化学量为：23*2=46； 其中,燃烧产物中,C和H全部来自有机物,所以有机物中含0.1mol（1.2g）,0.3molH（0.3g）,剩下的为O.8g（0.05mol）.所以,C:H:O=0.1:0.3:0.05=2：6...