硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L
设第二步电离产生xmol/L的H+
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
0.1-x 0.1+x x
x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）
解得x＝0.01mol/L
总的H+浓度为0.11mol/L
pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96
再问求0.1mol/L硫酸pH值.
再问求0.1mol/L硫酸pH值.
求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3
我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,缓冲溶液计算公式,都没有得到这个结果.
而且,我问的是化学问题,希望不要有数学系的用函数迭代的办法给我答案.
抄错了，Ka2是1.1*10^-2，浓度是0.01，pH是1.86。不过这个解题方法我就收下了。
求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3
我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,缓冲溶液计算公式,都没有得到这个结果.
而且,我问的是化学问题,希望不要有数学系的用函数迭代的办法给我答案.
抄错了，Ka2是1.1*10^-2，浓度是0.01，pH是1.86。不过这个解题方法我就收下了。
数学人气：785 ℃时间：2019-09-25 08:39:57
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