黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15ml稀盐酸分三次加入到5g黄铜粉末样品中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15ml稀盐酸分三次加入到5g黄铜粉末样品中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02
试求:(1)m=?g
(2)此黄铜样品中锌的质量分数?
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02
试求:(1)m=?g
(2)此黄铜样品中锌的质量分数?
化学人气:127 ℃时间:2020-03-22 16:41:45
优质解答
m=0.04g总的生成氢气的质量 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g铜与盐酸不反应Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g(2)此黄铜样品中锌...为什么m=0.04??????(2)题的答案是65%耶。。。。看错了黄铜样品中锌的质量分数 3.25g/5g*100%=65%第一次 10ml 生成0.04g 氢气 说明锌有多余的第三次 10ml 生成0.02g氢气 说明锌以不足量,第二次反应后锌有多余的 所以 第二次 10ml也生成0.04g 氢气
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