1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL（气体体积均在120℃，101kPa时测定）.将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL.若a-b=6，则x的值为（　

被足量碱石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反应生成的H₂O和CO₂为6L，丙烷完全反应：C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O，假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO₂和4 L水蒸气，共生成7L的气体，大于6L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO₂），因此a=7，由于a-b=6，则b=1，即CO为1L，故CO₂为7L-4L-1L=2L，根据氧元素守恒则x=

1+2×2+4

2

=4.5，
故选B．