1. 18*V=250*0.9得：V=12.5mL
2. H2: n=0.02mol 由反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 得：锌n=0.02mol
则锌m=0.02*65=1.3g
反应后H+： n=0.9*0.1-0.02*2=0.05mol即H+浓度：c=0.05/0.1=0.5mol/L
同学用18mol/L的浓硫酸配250mL 0.9mol/L的希硫酸,1:需要量取浓硫
同学用18mol/L的浓硫酸配250mL 0.9mol/L的希硫酸,1:需要量取浓硫
同学用18mol/L的浓硫酸配250mL 0.9mol/L的希硫酸,1:需要量取浓硫酸多少mL?2:取所配制的稀硫酸100ml,与一定量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准情况下的体积为0.448L,则参加反应的锌质量为多少g?设反应后溶液体积仍为100moL,则反应后溶液中的H+的物质量 浓度为多少mol/L
同学用18mol/L的浓硫酸配250mL 0.9mol/L的希硫酸,1:需要量取浓硫酸多少mL?2:取所配制的稀硫酸100ml,与一定量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准情况下的体积为0.448L,则参加反应的锌质量为多少g?设反应后溶液体积仍为100moL,则反应后溶液中的H+的物质量 浓度为多少mol/L
化学人气：273 ℃时间：2020-03-26 07:20:03
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